دانلود مقالات ISI درباره آنتالپی + ترجمه فارسی

آنتالپی(به انگلیسی: ( Enthalpyیا اندرتافت یا درون‌گرمی مقدار گرمای سیستم در فشار ثابت است. واحد اندازه گیری آنتالپی در سامانه استاندارد بین‌المللی یکاها ژول (J) نام دارد. گرمای جذب شده بوسیله واکنشی که در فشار ثابت انجام می‌گیرد برابر با تغییر آنتالپی است. آنتالپی، همانند انرژی داخلی، تابعی از حالت سیستم و مستقل از راهی است که به آن حالت می‌رسد. یعنی تابع حالت و یک کمیت شدتی است. آنتالپی به مجموع انرژی درونی U و حالضرب حجم در فشار گفته می شود. H = U + PV)) P: فشار سیستم V: حجم سیستم U: انرژی درونی سیستم. این سه متغیر دقیقا حالت سیستم را بیان می کند و تغییرات یک واکنش را نشان می دهد مقدار تغییرات آنتالپی (∆H) به حالت های آغازی و پایانی فرایند بستگی داشته و مستقل از مسیر انجام واکنش است. در واکنش های گرماده، مانند واکنش های سوختن گرما آزاد می شود و آنتالپی سامانه کاهش می یابد. اما در یک فرایند گرماگیر، گرما جذب می شود و آنتالپی سامانه افزایش می یابد. آنتالپی می‌تواند به عنوان انرژی کل در یک سیستم ترودینامیکی تعریف گردد که شامل انرژی داخلی می‌باشد. بنابراین، برای یک سیستم همگن، آنتالپی مجموع انرژی داخلی E یک سیستم و تولید فشار (P) و حجم (V) سیستم می‌باشد. واکنش دهنده ها H - H فرآورده ها= ΔH استفاده از آنتالپی پیوند برای محاسبه گرمای واکنش: در یک واکنش شیمیایی برخی پیوندها در واکنش دهنده ها شکسته می شوند و پیوندهای تازه ای در فرآورده ها تشکیل می شود. شکستن پیوندها گرماگیر و تشکیل پیوند گرماده است. تشکیل پیوندها ΔH + شکستن پیوندها ΔH = واکنش ΔH برخی از تغییر آنتالپی های مهم 1- آنتالپی تشکیل ( تشکیل ْ ΔH): گرمای تشکیل برابر مقدار گرمایی است که موقع تشکیل یک مول از ترکیب از مواد ساده ی سازنده اش در فشار ثابت حاصل می شود. C(S) + 2H2(g) ® CH4(g) ΔH ْ تشکیل = - I74/9KJ آنتالپی تشکیل می شود مثبت یا منفی باشد ( تشکیل شدن گرماگیر یا گرماده باشد). آنتالپی تشکیل پایدارترین دگر شکل یک عنصر در حالت استاندارد صفر در نظر گرفته شده است. ۲ – آنتالپی سوختن ( سوختن H ْ Δ): گرمای حاصل از سوختن یک مول از ماده در مقدار کافی اکسیژن خالص در فشار ثابت را آنتالپی سوختن می نامند. مثلاً از سوختن یک مول متان Kg۸۰۲/۷ گرما آزاد می شود. ۳ – آنتالپی ذوب (ذوب H ْ Δ): مقدار گرمای لازم برای ذوب شدن یک مول ماده را آنتالپی ذوب آن ماده می نامند. مثلاً برای ذوب کردن یک مول نفتالن kg ۱۸/۹۸ گرما لازم است. 4 – آنتالپی تبخیر (تبخیر Δ H) وقتی یک مول از ماده ای تصعید شود، تغییر آنتالپی این فرآیند را آنتالپی تصعید می نامند. یک مول یخ خشک در فشار معمولی مستقیماً به گاز CO2 تبدیل می شود و Kg۲۵/۲ گرما می گیرد. 5– آنتالپی پیوند: اتمهای H در مولکول H2 توسط پیوند کووالانسی به هم متصل شده اند. برای شکستن این پیوند باید انرژی مصرف شود. به انرژی لازم برای شکستن پیوند انرژی تفکیک پیوند یا آنتالپی پیوند می گویند. این مقدار برای ملکول H2 برابر KJ۴۳۵ است.