Inheritance of the guanidinium chloride structure in two molybdenum (II) chloride salts

Depending on the proticity of the solvent, two different salts may be crystallized from the combination of solutions of guanidinium chloride, C(NH2)3Cl, and the acidic hydrate of molybdenum dichloride, [(Mo6Cl8)Cl6](H20O9). From aprotic solvents such as dimethyl sulfoxide (DMSO) or formamide (FA), compound I, [(Mo6Cl8)Cl6]Cl6(C(NH2)3)8, crystallizes, while from protic solvents such as ethanol or water, compound II, [(Mo6Cl8)Cl6]Cl3(C(NH2)3)5, crystallises. In both compounds, the basic motif of the two parent structures, the octahedral [(Mo6Cl8)Cl6]2– cluster and the planar, triangular, C(NH2)3Cl3 entity are fairly well preserved. The assembly of the blocks, however, differs distinctly, and while both compounds are rather porous, compound I (s.g. Fm  3_m, No. 225) has a volume of 27 Å3/non-hydrogen atom, compound II (s.g. C2/c, No. 15) is somewhat denser, with a volume of 24 Å3/non-hydrogen atom. To cite this article: A. Flemström et al., C. R. Chimie 8 (2005).

RésuméEn fonction du caractère donneur de protons du solvant utilisé, deux sels différents peuvent être cristallisés par interaction de solutions de chlorure de guanidine, C(NH2)3Cl, et d'hydrate acide de dichlorure de molybdène, [(Mo6Cl8)Cl6](H20O9). Le composé I [(Mo6Cl8)Cl6]Cl6(C(NH2)3)8 cristallise à partir de solvants aprotiques, tels que le diméthylsulfoxide (DMSO) ou le formamide (FA), tandis que le composé II [(Mo6Cl8)Cl6]Cl3(C(NH2)3)5 cristallise à partir de solvants protiques, tels que l'éthanol ou l'eau. Dans les deux composés, les motifs de base présents dans chacune des deux structures de départ, le cluster octaédrique [(Mo6Cl8)Cl6]2– et l'entité triangulaire plane C(NH2)3Cl3 sont bien conservés. Cependant, bien que ces deux composés soient plutôt poreux, l'assemblage de ces blocs diffère significativement et le composé I (Fm  3_m, no 225) a un volume de 27 Å3/atome non-hydrogène, tandis que le composé II (C2/c, no 15) est plus dense, avec un volume de 24 Å3/atome non-hydrogène. Pour citer cet article : A. Flemström et al., C. R. Chimie 8 (2005).