دانلود مقالات ISI درباره انرژی آزاد گیبس + ترجمه فارسی

انرژی آزاد گیبس کمیتی ترمودینامیکی است که میزان خودبه‌خود انجام شدن یک واکنش را نشان می‌دهد. این کمیت باG نمایش داده می‌شود. انجام یک فرایند از لحاظ ترمودینامیکی هنگامی امکان‌پذیر است که تغییرات انرژی آزاد گیبس منفی باشد. ویلارد گیبس فیزیکدان آمریکایی توانست با تلفیق سه عامل آنتالپی، آنتروپی و دما، کمیتی را به نام انرژی آزاد معرفی کند و برای آن معادله ای ارائه دهد که به افتخار او این انرژی را انرژی آزاد گیبس (G) می نامند. انرژی آزاد گیبس چنین تعریف می‌شود: ΔG= ΔH-TΔS. بعبارتی انرژی آزاد گیبس برابر آنتالپی منهای حاصلضرب دمای مطلق و آنتروپی است. از آنجائیکه هم آنتالپی (H) و هم حاصلضرب دمای مطلق و آنتروپی (TS) از جنس انرژی هستند، انرژی آزاد گیبس (G) هم از جنس انرژی است و بایستی واحد آنتالپی با واحد حاصلضرب دمای مطلق و آنتروپی همخوانی داشته باشد (مثلاً هر دو برحسب ژول باشند). یک واکنش زمانی از نظر انرژی انجام‌پذیر تلقی می‌شود که بر اثر انجام آن انرژی سیستم کمتر شود. به عبارت بهتر سیستم پایدارتر شود. در این صورت تغییرات آنتالپی منفی خواهد بود. اما در اطراف ما بسیاری از واکنش‌ها اتفاق می‌افتند که در آن‌ها سیستم گرما می‌گیرد و انرژی آن افزایش می‌یابد، یعنی تغییرات آنتالپی در آن‌ها مثبت است. این گونه واکنش‌ها به علت عامل دوم رخ می‌دهند که آنتروپی نامیده می‌شود و با S نشان داده می‌شود. این عامل نشان‌دهنده میزان بی‌نظمی سیستم است و زمانی مساعد است که انجام واکنش سبب زیادشدن بی‌نظمی در سیستم شود. در فرمول انرژی آزاد گیبس عامل S در T ضرب می‌شود که دمای مطلق (کلوین) گاز است، یعنی اثر عامل بی‌نظمی در دمای بالا بیشتر است.