دانلود مقالات ISI درباره ید + ترجمه فارسی

ید (انگلیسی: Iodine) از عنصرهای شیمیایی جدول تناوبی است. نشانه کوتاه آن I و عدد اتمی آن ۵۳ است. خواص فیزیکی عنصر ید عدد اتمی: ۵۳ جرم اتمی: ۱۲۶٫۹۰۴۴۷ نقطه ذوب: C° ۱۱۳٫۵ نقطه جوش: C° ۱۸۵٫۴ شعاع اتمی: Å ۱٫۳۲ ظرفیت: ۱٬۵٬۷ رنگ: بنفش-خاکستری تیره شفاف حالت استاندارد: جامد نام گروه: 17 ید، عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی دارای نشان I و عدد اتمی 53 می‌باشد. عنصری است حل نشدنی که مقدار بسیار کم آن برای موجودات زنده لازم است. واکنش پذیری ید از تمامی هالوژنها کمتراست و الکترون دهنده ترین هالوژن شبه فلز می‌باشد. از ید عمدتاً" در پزشکی، عکاسی و رنگ استفاده می‌شود. ید عنصر جامد درخشانی است به رنگ آبی مایل به سیاه که در دماهای استاندارد به بخاری بنفش رنگ و بد بو تبدیل می‌گردد. این هالوژن همچنین با بسیاری از عناصر، ترکیباتی را می‌سازد اما از سایر عناصر گروه هالوژنها فعالیت کمتری داشته و دارای خصوصیاتی شبیه فلزات است. ید به راحتی در کلروفرم، تتراکلرید کربن یا دی سولفید کربن حل شده و محلولهای ارغوانی رنگی بوجود می‌آورد( تنها به مقدار کمی در آب قابل حل است). رنگ آبی سیر با محلول نشاسته ویژگی ید آزاد می‌باشد. در مناطقی که غذای آنها حاوی مقدار کم ید می‌باشد – مثلاً" مناطق دور افتاده از دریا که هیچگونه غذای دریایی مصرف نمی‌شود- کمبود ید ابتلا به بیماری گواتر اصطلاحاً" گواتر محلی را افزایش می‌دهد. در بیشتر ( نه تمامی) این مناطق با افزودن مقدار کم یدید سدیم به نمک طعام از ابتلا به این بیماری جلوگیری شده‌است. این محصول به نام نمک ید دار نیز معروف است. کاربردهای دیگر این عنصر: یکی از هالوژنها است که وجود آن به مقدار کم برای موجودات زنده حیاتی است؛ هورمون های تیروئید(تیروکسین و تری یدوتیرونین) حاوی اتمهای ید می‌باشد. تنتور ید ( 3% ید عنصری در پایه آب / اتانول) از اجزاء مهم تمامی وسایل کمکهای اولیه می‌باشد که هم برای ضد عفونی کردن زخمها و هم برای پاکسازی آبهای شرب سطحی مورد استفاده قرار می‌گیرد( 3 قطره در هر لیتر، پس از 30 دقیقه تاثیر می‌کند). ترکیبات ید در رشته شیمی آلی مهم و در پزشکی بسیار سودمند هستند. از یدیدها و تیروکسین که حاوی ید هستند در پزشکی داخلی و در ترکیب با الکل ( بعنوان تنتور ید) برای ضد عفونی نمودن زخمهای بیرونی استفاده می‌شود. یدید پتاسیم در عکاسی کاربرد دارد. یدید تنگستن برای تقویت افروزه لامپها مورد استفاده قرار می‌گیرد. تری یدید نیتروژن برای کاربردهای تجاری بسیار انفجاری و ناپایدار است اما جزو شوخیهای معمول دانشگاهی به حساب می‌آید. ید علاقه زیادی به ایجاد زنجیرهایی با خود دارد و از این خاصیت در ترکیبات آلی که حاوی ید هستند استفاده‌های فراوانی می‌شود. برای ید 30 ایزوتوپ وجود دارد که تنها یکی از آنها I-127 پایدار است. از ایزوتوپ رادیواکتیو مصنوعی I-131 ( ساطع کننده بتا) که دارای نیمه عمر 8 روز است برای درمان سرطان و دیگر بیماریهای غده تیروئید استفاده می‌گردد. معمول ترین ترکیبات ید عبارتند از یدیدهای سدیم و پتاسیم ( KI) و یدیتها ( KIO3).