دانلود مقالات ISI درباره ولتامتری چرخه‌ای + ترجمه فارسی

ولتامتری چرخه‌ای(به انگلیسی: Cyclic voltammetry) یکی از انواع روش‌های اندازه‌گیری الکتروشیمیایی پتانسیودینامیک است. در یک آزمایش ولتامتری چرخه‌ای پتانسیل الکترود کارگر به صورت خطی با زمان تغییر می‌کند. بر خلاف ولتامتری روبش خطی، بعد از رسیدن به یک پتانسیل تعیین شده، پتانسیل الکترود کارگر در جهت عکس تغییر می‌کند تا به پتانسیل اولیه بازگردد. این چرخه‌های تغییر پتانسیل می‌توانند به تعداد دلخواه تکرار شوند. جریان ایجاد شده در الکترود کارگر بر حسب ولتاژ رسم می‌شود تا نمودار ولتامتری چرخه‌ای به دست آید. ولتامتری چرخه‌ای معمولاً برای مطالعه یک نمونه در داخل محلول یا یک ماده آبکاری شده بر روی الکترود کارگر و همچنین برای سنتز الکتروشیمیایی مورد استفاده قرار می‌گیرد در ولتا متری از سه الکترود استفاده می شود: 1- الکترود کار: از جنس قطره جیوه می باشد در این الکترود واکنش احیا صورت می گیرد. 2- الکترود رفرنس: معمولا از جنس الکترود کالومل می باشد که دارای سطح بزرگی می باشد که به صورت الکترود غیر پلاریزه ایده ال عمل می¬کند پتانسیل اعمال شده به الکترود کار را نسبت به این الکترود ارزیابی می کنند. 3- الکترود کمکی: از جنس میله پلاتینی یا گرافیتی می باشد هر واکنشی که در سطح الکترود کار صورت می گیرد واکنش مخالف آن در سطح این الکترود صورت می گیرد در نتیجه جریان بین این الکترود و الکترود کار اعمال می شود. لازم است به این نکته توجه شود که پتانسیل بین الکترود کار و الکترود رفرنس اعمال میگردد ولی جریان بین الکترود کار و الکترود کمکی اندازه گیری میشود. الکترود قطر جیوه از یک لوله مویینی از جنس شیشه با قطر سوراخ 03/0 تا 05/0 میلیمتر مربع و به طول تقریبی 10 سانتیمتر تشکیل شده که ابتدای آن در محلول مورد اندازه گیری وانتهای فوقانی آن به مخزن جیوه متصل است فشار هیدروستاتیک حاصل از اختلاف سطح جیوه در مخزن و نوک الکترود باعث خارج شدن قطرات جیوه بصورت ریز از سوراخ الکترود به داخل محلول میشود با تغییر ارتفاع مخزن جیوه می توان عمر و مساحت سطح قطره جیوه را تغییر داد عمر قطره جیوه معمولا بین 3 تا 6 ثانیه تنظیم می شود. روش ولتامتری یکی از حساسترین روشها برای اندازه گیری کمی می باشد این روش برای اولین بار توسط هیروفسکی شیمیدان چک و اسلواکی تبار در سال 1922 تشریح شد. اساس ولتامتری مبتنی بر اندازه گیری شدت جریان انتشار حاصل از یک واکنش الکترودی ( معمولا واکنش احیاء) در سطح الکترود قطره جیوه به موازات تغییر تدریجی پتانسیل اعمال شده به الکترود کار میباشد این روش قادر است غلظتهای خیلی کم در حد قسمت در میلیون و حتی قسمت در بیلیون را اندازه بگیرد. ازاین روش علاوه بر کار کمی در کارهای کیفی نیز استفاده می گردد ولتامتری دامنه کاربرد وسیعی دارد بطوریکه تمام یونهایی که قابلیت احیا شدن بر سطح الکترود جیوه را دارند را با این روش میتوان اندازه گرفت علاوه بر یونها ترکیبات آلی شامل آلدییدها، کتونهای آلفاهالوژندار، آلکنها، سیستمهای آروماتیک و. . . . . را میتوان با این روش اندازه گرفت. دستگاه ولتامتری شامل چهار قسمت می باشد: 1- پتانسیو استات (منبع پتانسیل): یک پتانسیلی را به الکترود کار اعمال می کند و جریان را می خواند. 2- سل ولتامتری: الکترودها درون این سل قرار میگیرد. 3- ثبات نمودار: نمودار جریان بر حسب پتانسیل رسم میکند. 4- اینتر فیس: ارتباط بین قسمتهای بالا را برقرار می کند.