دانلود مقالات ISI درباره پیوندهای بین مولکولی + ترجمه فارسی

پیوندهای بین مولکولی(به انگلیسی: Molecular docking) اتم‌ها در مولکول‌ها توسط پیوندهای کووالانسی کنار هم نگه داشته شده‌اند. نیروهایی که مولکول‌های یک ماده را در حالت مایع یا جامد به همدیگر ارتباط می‌دهد به نیروهای بین مولکولی معروف است. دو نوع نیروی جاذبه ی مولکولی وجود دارد: 1- نیروهای واندروالسی 2- پیوند هیدروژنی. پیوند کوالانسی: پیوند اتمی نوعی نیروی ربایش است که اتم های یک ماده را در کنارهم قرار می دهد و پیوند کوالانسی جاذبه ای است که اتم های یک مولکول را کنار هم نگه می دارد و مولکول های کوچک و بزرگ را به وجود می آورد. این پیوندبا به اشتراک گذاشتن دو الکترون لایه ی آخر به وجود می آید. الکترونهای اشتراکی به هر دو اتم تعلق دارد. مثلا مولکول هیدروژن ۲ اتمی است. هر اتم هیدروژن با به اشتراک گذاشتن تنها الکترون خود الکترونهای لایه خود را کامل می کند. به ماده ای که ذره های سازنده ی آن مولکول ها هستند، ترکیبات مولکولی گفته می شود. ترکیبات مولکولی به صورت مولکول های مجزا در هر سه حالت جامد، مایع و گاز وجود دارند و پیوند کوالانسی بین این مولکول ها برقرار است. یون: ذره ای با بار الکتریکی مثبت و یا منفی که با از دست دادن الکترون ها و یا به دست آوردن آن ها در یک اتم وجود دارد. یون ها مانند اتم ها خنثی نیستند زیرا برخلاف اتم ها دارای پروتون ها و الکترون های برابری نمی باشند. اگر تعداد پروتون ها بیشتر باشد یون مثبت و اگر تعداد الکترون ها بیشتر باشد یون منفی است. یون مثبت: به اتمی که الکترون از دست بدهد یون مثبت می گویند. مانند اتم سدیم که با از دست دادن الکترون به یون منفی تبدیل می شود. اولین بار "یوهانس واندروالس" در سال 1873 وجود نیروهای جاذبه بین مولکولی در میان مولکولهای گاز را مطرح کرد توضیح منشأ این نیروهای بین مولکولی توسط "فرتینر لاندن" در 1930 پیشنهاد شد. امروزه نیروهای بین مولکولی را بصورت عام نیروهای واندروالس و نیروهای پراکندگی بین مولکولهای غیرقطبی را نیروهای لاندن می‌نامند. نیروهای ضعیف بین موکلول‌ها را مجموعاً تحت عنوان نیروهای وان‌دروالس می‌نامند. نیروهای بین مولکولی مولکولهای قطبی با نیروهای بین مولکولی بین مولکولهای غیرقطبی باهم تفاوت دارند. معمولا نیروهای بین مولکولی به نام نیروهای واندروالسی معروفند. وجود این نیروها در بین مولکولها باعث می‌شود که یک ترکیب جامد مولکولی شکل معینی داشته باشد و باغلبه بر این نیروها بتوان آن را به حالت مایع درآورد نیروهای بین مولکولی به¬طور کلی بین اتم ها، یون ها و مولکول ها برهم کنش های زیر متداول هستند: پیوند کووالانسی، پیوند یونی، پیوند فلزی، پیوند یون ـ دوقطبی، پیوند دوقطبی ـ دوقطبی، پیوند یون ـ دوقطبی لحظه ای، پیوند دوقطبی ـ دوقطبی لحظه ای، پیوند لاندن و پیوند هیدروژنی.